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硼為親氧元素,在自然界中無游離硼存在,它總是以化合物形式存在于硼酸、硼砂、斜方硼砂、四水硼砂、斧石、硅硼鈣石、鈉硼解石、白硼鈣石、硼鎂石、硬硼酸鈣石、方硼石和硼鎂鐵礦等硼酸鹽與硼硅酸鹽礦物中。我國是世界上硼資源最多的之一,儲量居世界第4位;吉林、遼寧的硼儲量共占全國硼總儲量的65%。巴宜巴宜硼-10酸
硼的天然同位素有兩種,名稱、符號及所占百分率分別是:硼11(11B)占 80.22%,硼10(10B)占19.78%。另外還有12種人造放射性同位素,它們的質量數是6~9和12~19。
硼的同素異形體,粗分之有無定形硼和晶體硼兩種;細分之光晶體硼就有16種。
物理性質
硼的原子半徑(共價半徑)82.0pm,離子半徑20pm(+3)、35pm(+1); 原子量10.811,原子體積4.84cm3/mol;密度2.34g/cm3,硬度9.5°;比熱容 1030J硼的晶體結構類型為原子晶體/(kg·K),熔點2180℃,沸點、3650℃六方晶系;電阻率。無定形硼為棕色粉末狀1.8×1012μΩ/cm。。晶體硼
呈銀灰色,是由12個硼原子組成的正二十面體,硬度僅次于金剛石。電阻率雖然很高,但它不僅能導電,而且特點奇異,在常溫下為弱導電體,在高溫下為良導電體。有順磁性,無超導性。
化學性質
硼的價電子構型2s22p1,電負性2.0,電子親和能23.16kJ/mol,電離能800kJ/mol,標準電極勢-0.370V,氧化數+3、+1,常見化合價為+3。硼有3個價層電子,它是最外主層電子不到半滿的非金屬元素?；瘜W反應中與金屬元素相似,一般都是共用電子對偏離自己,使氧化數為正值。結晶硼室溫下相當穩定,只能與氟反應;只有在高溫下才能與氮、氧、氯、硫、溴、碘等非金屬元素反應;無定形硼比較活潑,在空氣中緩慢氧化,在高溫下幾乎能與絕大多數金屬元素反應,生成非整比硼化物;在赤熱條件下與水蒸氣反應,生成偏硼酸和氫氣。而且,硼與氫間接反應可以形成20多種硼烷。
硼為兩性元素,既溶于強堿并與之反應生成偏硼酸鹽,又溶于熱濃硝酸和熱濃硫酸,并與之反應生成硼的含氧酸,而鹵化硼溶于水,又可形成硼的無氧酸。而且溶于水生成硼酸,氧化物為弱酸性,易溶于水,化合成硼酸。
硼的化合物類型,主要是硼化物、硼酸鹽以及硼與氫、氧、鹵素的化合物。代表性化合物有:氧化硼(B2O3)、氯化硼 (BCl3)、硫化硼 (B2S3)、硼酸
(H3BO3)、硼化鋯 (ZrB2)、氮化硼 (BN)、高硼酸鈉 (Na2B4O7)、乙硼烷(B2H6)等。
在核反應方面,硼10和硼11在人造87號元素鈁、95號元素镅、97號元素锫和103號元素鐒時,都分別充當過“炮彈”的角色。人造的12種放射性同位素, 都可以通過核輻射衰變為其他元素,其半衰期范圍,從7B的350ys到8B的770ms。
主要用途
①晶體硼和氧化硼都很硬,前者用來制作切削工具和鉆頭,后者可以制作人造寶石。
②硼有“金屬材料的維生素”之稱,煉鋼時在鋼水中摻入萬分之幾的硼,便可代替鉬、鉻、鎳等貴重金屬制作不銹鋼,而且強度更好,具有優良的力學性能; 在銅或鋁的熔液中摻入萬分之幾的硼,可使二者的導電性能更好。
③以金屬硼化物為基體的陶瓷,用于制作火箭噴嘴、高溫軸承、高溫電極和電觸點。
④單質硼在原子能工業中是高效的中子吸收劑,氟化硼用于制作核反應堆的計數器,硼摻入鋁合金制作中子屏蔽材料。硼烷在航天工業中可作為火箭的燃料, 三乙基硼用作火箭推進劑。
⑤釹鐵硼磁性材料用于制造電子計算機磁盤驅動器、辦公自動化設備的小馬達、視頻照相機和錄像機等音像設備的馬達,還用于音頻揚聲器和醫學上用的磁共振成像系統。
⑥碳化硼、氮化硼均可制作耐高溫、抗腐蝕的陶瓷和陶瓷纖維,用于航天航空、汽車工業,也用于加工寶石、刀具、軸承、噴砂嘴和防彈材料。用硼酸鋅制作的纖維絕緣材料,既可作為防火的阻燃劑,又可應用于漂白和媒染。
⑦硼是植物生長、開花、結果的必需元素。土壤中缺少硼,豆科植物根瘤菌的生成就發生困難,亞麻、大麻、苜蓿等作物就停止生長,甜菜爛根、棉花落鈴、向日葵癟粒;而且,硼也是人體骨骼不可缺少的元素,適量攝入硼可降血脂、抗炎癥、抗凝血、抗腫瘤,尤其可降低前列腺癌的發病率。
硼的制取途徑 把碘化硼放在灼熱的鉭絲上熱解,可得到純度達99.95%的晶體硼。